Gases nobres ou raros

Os gases nobres são substâncias elementares,formadas por átomos dos elementos hélio,néon,árgon,etc.
Os gases raros não têm praticamente qualquer reactividade-são muito estáveis.
Os químicos associam a estabilidade dos gases nobres ao facto de os seus átomos terem o último nível de energia completo.

O hélio utiliza-se no enchimento de balões.
O néon utiliza-se nos anúncios luminosos.
O árgon e o crípton são utilizados nas lâmpadas de incandescência.

Figura 1-Hélio

Figura 2-Néon

Figura 3-Árgon e Crípton

Propriedades das substâncias

Não metais -substâncias elementares constituídas por um só elemento metálico.

Propriedades físicas:

-existem em diferentes estados;
-têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos,mostram-se quebradiços;
-são maus condutores eléctricos e térmicos.

Propriedades químicas:

Há não metais pouco reactivos.

Chama-se dicloro ,dibromo ,diiodo, dioxigénio,etc,ás substâncias elementares.

Figura 1-Exemplo de um não-metal

Tabela Periódica

 Actualmente,conhecem-se 118 elementos,uns naturais e outros artificiais.
Todos os elementos estão dispostos na tabela periódica actual por ordem crescente do seu número atómico.

A Tabela é constituída por:
-períodos(linhas)
-grupos(colunas)


Há dezoito grupos,na tabela,numerados de 1 a 18,os grupos são constituídos por elementos com propriedades semelhantes.

Grupo 1-metais alcalinos

Grupo 2-metais alcalino- terrosos

Grupo 17-halogéneos

Grupo 18-gases nobres

Na parte inferior da tabela estão os elementos que constituem a família dos actinídeos e os lantanídeos.

Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálicos e os do lado direito chamam.se não metálicos.

Hidrogénio é colocado na tabela normalmente no grupo 1.

O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões.

O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.

O tamanho dos átomos

-os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu número atómico.

-com os elementos de um período acontece o contrário:os átomos são menores quando o número atómico é maior.

O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui,mas ao longo de cada grupo aumenta.

Figura 1-Tabela Periódica dos elementos

Ligação Química

São forças de atracção que ligam átomos de modo a formar substâncias mais complexas.

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos uma só nuvem electrónica.

Comprimento de ligação-é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:

-nas moléculas polares,a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída,havendo um polo negativo e um polo positivo.

-nas moléculas apolares,a nuvem electrónica está simetricamente distribuída,ou seja não há polos.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

Figura 1-Geometria molecular

Tipos de ligação:

Covalente - consiste na partilha de electrões entre os átomos das moléculas.

Na ligação covalente simples(-)dois átomos partilham 1 par de electrões.

Figura 2-Ligação covalente simples

Na ligação dupla =dois átomos partilham 2 pares de electrões.

Figura 3-Ligação covalente dupla
 

Na ligação tripla(três traços)dois átomos partilham 3 pares de electrões.






Figura 4-Ligação covalente tripla

Fórmula de estrutura-representação que evidencia as ligações entre os átomos.

Figura 5-Fórmula de estrutura

Agora tenho aqui umas questões para responderem,para ver se voçês prestaram atenção á matéria!

Questões:

1-Define ligação covalente.

2-Como são divididas as moléculas nas ligações químicas?

3-O que são moléculas polares e apolares?

4-Quais os tipos de ligações covalentes e diz também a definição de cada uma delas.

5-Faz uma ligação covalente dupla.O elemento químico é O2.

6-O que é uma fórmula de estrutura?

Modelo atómico

O Modelo atómico

Como sabem os átomos,são constituídos por partículas muito pequenas:protões,neutrões e eletrões.

Os protões são partículas com carga eléctrica positiva,e os neutrões,partículas que têm carga neutra,formam o núcleo,zona central e muito mais pequena do que o átomo.

Os electrões,partículas com carga eléctrica negativa,movem-se no espaço a volta do núcleo.
Nos iões positivos o número de eletrões é menor do que o número de protões.
Nos iões negativos o número de eletrões é maior do que o número de protões.

Evolução do modelo atómico

É o movimento dos electrões dos átomos,com velocidade elevada,formando uma espécie de nuvem que não é uniforme:Nuvem electrónica.
A nuvem elestrónica é mais densa próximo do núcleo,onde é mais provável encontrar os electrões e é menos densa longe do núcleo,onde é menos próvavel encontrar os electrões.O modelo atómico atual é o modelo da nuvem electrónica.

De acordo com o modelo da nuvem electrónica,os átomos têm o seu núcleo central muito pequeno,onde está muito concentrada a sua massa e uma zona exterior,chamada nuvem electrónica,que é normalmente um espaço vazio.

Protões e neutrões constituem o núcleo dos átomos:os protões têm carga positiva e os neutrões têm carga negativa.A massa dos protões é igual á dos neutrões.
O núcleo é a massa do átomo e a nuvem electrónica é o tamanho do átomo.
Os eletrões formam a nuvem electónica,têm carga negativa e praticamente não têm massa.

Os átomos de um elemento

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões.Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.
Z=nºde protões
O número de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões
A=número de(protões + neutrões)

Os isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento.Têm o mesmo número atómico,mas diferente número de massa.
Cada isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.

Evolução dos Modelos Atómicos

Figura 1-Evolução do Modelo Atómico

O 1ºmodelo atómico foi o de Dalton,o mais antigo.
O 2ºmodelo atómico foi o de Thomson ou "Pudim de passas".

O 3ºmodelo atómico foi o de Rutherford.

O 4ºmodelo atómico foi o de Bohr.

E o último modelo atómico e o mais recente é o Modelo da Nuvem Electrónica.








Figura 2 -Modelo Atómico





O que é o espectro electromagnético?

A luz como onda electromagnética

• A luz é uma onda electromagnética e,como tal,propaga-se no vazio.As ondas electromagnéticas caracterizam-se pela existência de uma perturbação de natureza eléctrica e magnética.

Ao conjunto das várias radiações electromagnéticas chama-se espectro electromagnético.

Além da luz vísivel,fazem parte do espectro electromagnético muitas outras radiações:ondas de rádio,microondas,infravermelhos,ultravioletas,raios X,raios gama,raios cósmicos,etc...

Quanto maior for a frequência da radiação,maior é a energia que lhe está associada.
No espectro electromagnético,estão representadas as várias radiações por ordem crescente de energia(da esquerda para a direita).

A velocidade de propagação das ondas electromagnéticas é máxima no vazio(300 000 Km/s) e é aproximadamente igual no ar,sendo menor noutros meios.

Figura 1-Espectro electromagnético

Figura 2-Espectro electromagnético

Por que razão os objectos têm cor?

A cor e a luz

 

Um corpo absorve,reflecte ou transmite determinadas radiações,de entre aquelas que recebe.

 

• A cor que um corpo apresenta depende do tipo de radiação que sobre ele incide,assim como da sua natureza.
• A luz branca pode ser obtida por sobreposição das radiações vermelha,verde e azul-cores primárias da luz.
• A sobreposição de duas cores primárias origina uma cor secundária.Uma cor secundária e a cor primária que não lhe deu origem são cores complementares.
• Um objecto opaco apresenta(reflecte) a cor complementar daquela que preferencialmente absorve.
• Um objecto transparente apresenta(transmite) a cor complementar daquela que preferencialmente absorve.

Sobreposição de duas cores primárias da luz origina uma cor secundária

 

Vermelho + verde = amarelo

Vermelho + azul = magenta

Verde + azul = ciano

 

 

 

Figura 1-Cores primárias da luz