Ligação Química

São forças de atracção que ligam átomos de modo a formar substâncias mais complexas.

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos uma só nuvem electrónica.

Comprimento de ligação-é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:

-nas moléculas polares,a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída,havendo um polo negativo e um polo positivo.

-nas moléculas apolares,a nuvem electrónica está simetricamente distribuída,ou seja não há polos.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

Figura 1-Geometria molecular

Tipos de ligação:

Covalente - consiste na partilha de electrões entre os átomos das moléculas.

Na ligação covalente simples(-)dois átomos partilham 1 par de electrões.

Figura 2-Ligação covalente simples

Na ligação dupla =dois átomos partilham 2 pares de electrões.

Figura 3-Ligação covalente dupla
 

Na ligação tripla(três traços)dois átomos partilham 3 pares de electrões.






Figura 4-Ligação covalente tripla

Fórmula de estrutura-representação que evidencia as ligações entre os átomos.

Figura 5-Fórmula de estrutura

Agora tenho aqui umas questões para responderem,para ver se voçês prestaram atenção á matéria!

Questões:

1-Define ligação covalente.

2-Como são divididas as moléculas nas ligações químicas?

3-O que são moléculas polares e apolares?

4-Quais os tipos de ligações covalentes e diz também a definição de cada uma delas.

5-Faz uma ligação covalente dupla.O elemento químico é O2.

6-O que é uma fórmula de estrutura?