Movimentos e forças

Características dos movimentos

 

 

Um corpo está sempre em movimento ou em repouso.

Quando está em movimento sempre que em relação a um referencial a sua posição varia á medida que o tempo decorre.

Quando está em repouso sempre que em relação a um referencial a sua posição não varia á medida que o tempo decorre.

 

Chama-se distância percorrida ou espaço percorrido ao comprimento da trajectória descrita por um corpo em movimento e é uma grandeza escalar.

 

O deslocamento é uma grandeza vectorial.O seu valor indica a distãncia,medida em linha reta,entre as posições inicial e final do corpo em movimento,o sentido do deslocamento é da posição inicial para a final.

A velocidade é uma grandeza vectorial que nos indica a rapidez do movimento em cada instante e,ainda,a direcção e o sentido em que o movimento se realiza.

O vetor velocidade tem sempre o sentido do movimento e a direcção é:

-igual á da trajectória,se é retílinea;

-tangente á trajectória,quando é curvilínea.


Tipos de movimento:

Movimento uniforme

Movimento retílineo uniformemente acelerado

Movimento retílineo uniformemente retardado

Diz-se que o movimento de um corpo é uniforme quando o valor da velocidade se mantém constante.
No movimento uniforme a distância percorrida é directamente  proporcional ao tempo gasto para percorrer.
No movimento uniforme,o valor da velocidade é igual á rapidez média.

distância percorrida:d=vt

Num movimento acelerado,o valor da velocidade aumenta á medida que o tempo decorre.

Num movimento uniformemente acelerado:
-o valor da velocidade varia com o tempo;
-a distância percorrida pode calcular-se através da área do triângulo limitado pelo gráfico-velocidade-tempo.

Num  movimento retardado,o valor da velocidade diminui á medida que o tempo decorre.

Movimento uniformente acelerado

 

Compostos de Carbono

Hidrocarbonetos:são compostos formados por carbono e hidrogénio.

Se entre os átomos de carbono existem apenas ligações covalentes simples,chamam-se hidrocarbonetos saturados ou alcanos.

O alcano mais simples é o metano,os alcanos terminam sempre em-ano.

Se entre os átomos de carbono existem uma ou mais ligações duplas,chamam-se alcenos.

O alceno mais simples é o eteno,os alcenos terminam sempre em -eno.

Se entre os átomos de carbono existem uma ou mais ligações covalentes triplas,chamam-se alcinos.

O alcino mais simples é o etino,os alcinos terminam sempre em -ino.

  

 

Gases nobres ou raros

Os gases nobres são substâncias elementares,formadas por átomos dos elementos hélio,néon,árgon,etc.
Os gases raros não têm praticamente qualquer reactividade-são muito estáveis.
Os químicos associam a estabilidade dos gases nobres ao facto de os seus átomos terem o último nível de energia completo.

O hélio utiliza-se no enchimento de balões.
O néon utiliza-se nos anúncios luminosos.
O árgon e o crípton são utilizados nas lâmpadas de incandescência.

Figura 1-Hélio

Figura 2-Néon

Figura 3-Árgon e Crípton

Propriedades das substâncias

Não metais -substâncias elementares constituídas por um só elemento metálico.

Propriedades físicas:

-existem em diferentes estados;
-têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos,mostram-se quebradiços;
-são maus condutores eléctricos e térmicos.

Propriedades químicas:

Há não metais pouco reactivos.

Chama-se dicloro ,dibromo ,diiodo, dioxigénio,etc,ás substâncias elementares.

Figura 1-Exemplo de um não-metal

Tabela Periódica

 Actualmente,conhecem-se 118 elementos,uns naturais e outros artificiais.
Todos os elementos estão dispostos na tabela periódica actual por ordem crescente do seu número atómico.

A Tabela é constituída por:
-períodos(linhas)
-grupos(colunas)


Há dezoito grupos,na tabela,numerados de 1 a 18,os grupos são constituídos por elementos com propriedades semelhantes.

Grupo 1-metais alcalinos

Grupo 2-metais alcalino- terrosos

Grupo 17-halogéneos

Grupo 18-gases nobres

Na parte inferior da tabela estão os elementos que constituem a família dos actinídeos e os lantanídeos.

Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálicos e os do lado direito chamam.se não metálicos.

Hidrogénio é colocado na tabela normalmente no grupo 1.

O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões.

O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.

O tamanho dos átomos

-os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu número atómico.

-com os elementos de um período acontece o contrário:os átomos são menores quando o número atómico é maior.

O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui,mas ao longo de cada grupo aumenta.

Figura 1-Tabela Periódica dos elementos

Ligação Química

São forças de atracção que ligam átomos de modo a formar substâncias mais complexas.

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos uma só nuvem electrónica.

Comprimento de ligação-é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:

-nas moléculas polares,a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída,havendo um polo negativo e um polo positivo.

-nas moléculas apolares,a nuvem electrónica está simetricamente distribuída,ou seja não há polos.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

Figura 1-Geometria molecular

Tipos de ligação:

Covalente - consiste na partilha de electrões entre os átomos das moléculas.

Na ligação covalente simples(-)dois átomos partilham 1 par de electrões.

Figura 2-Ligação covalente simples

Na ligação dupla =dois átomos partilham 2 pares de electrões.

Figura 3-Ligação covalente dupla
 

Na ligação tripla(três traços)dois átomos partilham 3 pares de electrões.






Figura 4-Ligação covalente tripla

Fórmula de estrutura-representação que evidencia as ligações entre os átomos.

Figura 5-Fórmula de estrutura

Agora tenho aqui umas questões para responderem,para ver se voçês prestaram atenção á matéria!

Questões:

1-Define ligação covalente.

2-Como são divididas as moléculas nas ligações químicas?

3-O que são moléculas polares e apolares?

4-Quais os tipos de ligações covalentes e diz também a definição de cada uma delas.

5-Faz uma ligação covalente dupla.O elemento químico é O2.

6-O que é uma fórmula de estrutura?

Modelo atómico

O Modelo atómico

Como sabem os átomos,são constituídos por partículas muito pequenas:protões,neutrões e eletrões.

Os protões são partículas com carga eléctrica positiva,e os neutrões,partículas que têm carga neutra,formam o núcleo,zona central e muito mais pequena do que o átomo.

Os electrões,partículas com carga eléctrica negativa,movem-se no espaço a volta do núcleo.
Nos iões positivos o número de eletrões é menor do que o número de protões.
Nos iões negativos o número de eletrões é maior do que o número de protões.

Evolução do modelo atómico

É o movimento dos electrões dos átomos,com velocidade elevada,formando uma espécie de nuvem que não é uniforme:Nuvem electrónica.
A nuvem elestrónica é mais densa próximo do núcleo,onde é mais provável encontrar os electrões e é menos densa longe do núcleo,onde é menos próvavel encontrar os electrões.O modelo atómico atual é o modelo da nuvem electrónica.

De acordo com o modelo da nuvem electrónica,os átomos têm o seu núcleo central muito pequeno,onde está muito concentrada a sua massa e uma zona exterior,chamada nuvem electrónica,que é normalmente um espaço vazio.

Protões e neutrões constituem o núcleo dos átomos:os protões têm carga positiva e os neutrões têm carga negativa.A massa dos protões é igual á dos neutrões.
O núcleo é a massa do átomo e a nuvem electrónica é o tamanho do átomo.
Os eletrões formam a nuvem electónica,têm carga negativa e praticamente não têm massa.

Os átomos de um elemento

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões.Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.
Z=nºde protões
O número de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões
A=número de(protões + neutrões)

Os isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento.Têm o mesmo número atómico,mas diferente número de massa.
Cada isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.

Evolução dos Modelos Atómicos

Figura 1-Evolução do Modelo Atómico

O 1ºmodelo atómico foi o de Dalton,o mais antigo.
O 2ºmodelo atómico foi o de Thomson ou "Pudim de passas".

O 3ºmodelo atómico foi o de Rutherford.

O 4ºmodelo atómico foi o de Bohr.

E o último modelo atómico e o mais recente é o Modelo da Nuvem Electrónica.








Figura 2 -Modelo Atómico