Gases nobres ou raros

Os gases nobres são substâncias elementares,formadas por átomos dos elementos hélio,néon,árgon,etc.
Os gases raros não têm praticamente qualquer reactividade-são muito estáveis.
Os químicos associam a estabilidade dos gases nobres ao facto de os seus átomos terem o último nível de energia completo.

O hélio utiliza-se no enchimento de balões.
O néon utiliza-se nos anúncios luminosos.
O árgon e o crípton são utilizados nas lâmpadas de incandescência.

Figura 1-Hélio

Figura 2-Néon

Figura 3-Árgon e Crípton

Propriedades das substâncias

Não metais -substâncias elementares constituídas por um só elemento metálico.

Propriedades físicas:

-existem em diferentes estados;
-têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos,mostram-se quebradiços;
-são maus condutores eléctricos e térmicos.

Propriedades químicas:

Há não metais pouco reactivos.

Chama-se dicloro ,dibromo ,diiodo, dioxigénio,etc,ás substâncias elementares.

Figura 1-Exemplo de um não-metal

Tabela Periódica

 Actualmente,conhecem-se 118 elementos,uns naturais e outros artificiais.
Todos os elementos estão dispostos na tabela periódica actual por ordem crescente do seu número atómico.

A Tabela é constituída por:
-períodos(linhas)
-grupos(colunas)


Há dezoito grupos,na tabela,numerados de 1 a 18,os grupos são constituídos por elementos com propriedades semelhantes.

Grupo 1-metais alcalinos

Grupo 2-metais alcalino- terrosos

Grupo 17-halogéneos

Grupo 18-gases nobres

Na parte inferior da tabela estão os elementos que constituem a família dos actinídeos e os lantanídeos.

Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálicos e os do lado direito chamam.se não metálicos.

Hidrogénio é colocado na tabela normalmente no grupo 1.

O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões.

O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.

O tamanho dos átomos

-os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu número atómico.

-com os elementos de um período acontece o contrário:os átomos são menores quando o número atómico é maior.

O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui,mas ao longo de cada grupo aumenta.

Figura 1-Tabela Periódica dos elementos

Ligação Química

São forças de atracção que ligam átomos de modo a formar substâncias mais complexas.

As moléculas são agregados de átomos nos quais há dois ou mais núcleos positivos uma só nuvem electrónica.

Comprimento de ligação-é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados.

Há moléculas polares e apolares:

-nas moléculas polares,a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída,havendo um polo negativo e um polo positivo.

-nas moléculas apolares,a nuvem electrónica está simetricamente distribuída,ou seja não há polos.

A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

Figura 1-Geometria molecular

Tipos de ligação:

Covalente - consiste na partilha de electrões entre os átomos das moléculas.

Na ligação covalente simples(-)dois átomos partilham 1 par de electrões.

Figura 2-Ligação covalente simples

Na ligação dupla =dois átomos partilham 2 pares de electrões.

Figura 3-Ligação covalente dupla
 

Na ligação tripla(três traços)dois átomos partilham 3 pares de electrões.






Figura 4-Ligação covalente tripla

Fórmula de estrutura-representação que evidencia as ligações entre os átomos.

Figura 5-Fórmula de estrutura

Agora tenho aqui umas questões para responderem,para ver se voçês prestaram atenção á matéria!

Questões:

1-Define ligação covalente.

2-Como são divididas as moléculas nas ligações químicas?

3-O que são moléculas polares e apolares?

4-Quais os tipos de ligações covalentes e diz também a definição de cada uma delas.

5-Faz uma ligação covalente dupla.O elemento químico é O2.

6-O que é uma fórmula de estrutura?